Знакомство с образцами веществ различных классов

Лабораторный опыт: «Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов»

знакомство с образцами веществ различных классов

определять основные классы неорганических веществ;. - понимать смысл . Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. 1 Знакомство с образцами веществ различных классов. Вещества. Бинарные соединения: вода, оксид кальция. Основания (тв.): гидроксид натрия. Лабораторный опыт: «Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов», проводится в теме: "Соединения.

Практическая работа Учебно-лабораторное оборудование 1 Осуществление цепочки Проведите реакции, в которых осуществляются химических превращений предложенные ниже химические превращения: Штатив с пробирками, чашка для выпаривания, спиртовка.

Распознавание пластмасс и волокон. Распознавание пластмасс В разных пакетах под номерами имеются образцы пластмасс. Пользуясь при веденными ниже данными, определите, под каким номером какая пластмасса находится. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытянуть нити. Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени. Эластичный или жесткий материал, при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода.

Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупок. При нагревании размягчается, из расплава легко вытянуть нити. Горит коптящим пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени. Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, нити не вытягиваются. Горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

Темных тонов от коричневого до черного. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Прохождение игры Battlefield 1 компания - ФИНАЛ

Распознавание волокон В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится. Горит быстро, распространяя запах жженой бумаги, после сгорания остается серый пепел. Горит медленно, с запахом жженых перьев, после сгорания образуется черный шарик, при растирании превращающийся в порошок. Горит быстро, образуя нехрупкий, спекшийся шарик темно-бурого цвета.

В отличие от других волокон растворяется в ацетоне. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах.

При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптящим пламенем с образованием темного блестящего шарика. Оборудование и реактивы для лабораторных опытов работы проводятся в группах.

Спиртовка, спички, органические вещества 2 Изготовление моделей молекул углеводородов Оборудование: Штативы с пробирками, вода, уксусная кислота концентрированнаяорганические растворители бензин, ацетон и др. Мыло твердое и смс любые. Раствор мыла и стирального порошка.

Прокалите проволоку пластинуудерживая ее тигельными щипцами, в верхней части пламени спиртовки в течение 1 мин.

знакомство с образцами веществ различных классов

Опишите условие проведения реакции. Укажите признак химической реакции. Составьте уравнение проведенной реакции. Назовите исходные вещества и продукты реакции. Лабораторный опыт 5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого воздуха Цель: Ход опыта Налейте в пробирку 2 мл известковой воды. Используя трубку с тонко оттянутым концом, продуйте герез известковую воду в пробирке выдыхаемый вами воздух, который содержит углекислый газ.

Составьте уравнение реакции гидроксида кальция с углекислым газом.

знакомство с образцами веществ различных классов

Лабораторный опыт 6 Замещение меди в растворе хлорида меди II железом Цель: Ход опыта Налейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди II.

Осторожно поместите в одну из пробирок железный гвоздь скрепкупривязанный к нитке. Через 5 минут извлеките гвоздь скрепку из раствора и с пишите произошедшие с ним изменения. Образованием какого вещества они вызваны? Опишите цвет образовавшегося раствора и сравните его с цветом исходного раствора. Укажите тип химической реакции. Лабораторный опыт 7 Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты Цель: Ход опыта На дно химического стакана насыпьте равномерным тонким слоем один шпатель соды карбоната натрия и прилейте мл раствора серной кислоты.

Стакан сразу же накройте картоном. Зажгите лучинку и внесите ее в стакан. I лкое вещество образовалось? Запишите уравнение реакции карбоната натрия с серной кислотой, укажите тип химической реакции. Лабораторный опыт 8 Реакции, характерные для растворов кислот на примере соляной или серной кислоты Цель: Взаимодействие кислот с оксидами металлов В пробирку поместите немного объемом со спичечную гол вку порошка оксида меди II. Соли как производные кислот и оснований.

Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Аморфные и кристаллические вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси.

Рабочая программа по химии .8 класс

Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода IV. Взрыв смеси водорода с воздухом. Знакомство с образцами веществ разных классов. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления.

Физические явления в химии: Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Понятие о скорости химических реакций. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.

Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Лабораторный опыт: «Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов»

Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция.

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. Вычисление массы количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Вычисление массы количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди в растворе хлорида меди II железом.

«Обобщение знаний об основных классах неорганических веществ» - Урок

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Анализ почвы и воды. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.

Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.

Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.